по реализации Типовой учебной программы

По учебному предмету «Химия»

Для 7-9 классов уровня основного среднего образования

По освеженному содержанию

Класс

Разделы долгосроч-ного плана Темы/Содержание раздела длительного плана Цели обучения. Обучающийся должен:
1-я четверть
7.1 Введение в химию. Незапятнанные вещества и консистенции Предмет химии. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности и знакомство с лабораторным оборудованием» 7.1.1.1 - знать, что изучает наука химия по реализации Типовой учебной программы; 7.1.1.2 - знать и осознавать правила техники безопасности при работе в хим лаборатории и кабинете
Элемент, смесь и соединение. Лабораторный опыт №1 «Сравнение консистенций веществ и их соединений» 7.4.1.1 - осознавать элемент (обычное вещество) как совокупа схожих атомов; 7.4.1.2 - знать, что незапятнанное вещество состоит из схожих атомов либо молекул; 7.4.1.3 - различать понятия: элемент (обычное вещество по реализации Типовой учебной программы), смесь и соединение; 7.4.1.4 - использовать познания о физических свойствах частей, и соединений для определения незнакомых веществ в составе консистенции
Методы разделения консистенции. Лабораторный опыт № 2 «Очистка грязной поваренной соли» 7.4.1.5 - знать виды консистенций и методы их разделения; 7.4.1.6 - уметь планировать и проводить опыт по разделению консистенций
7.1 Конфигурации состояния веществ Физические и хим явления. Лабораторный опыт по реализации Типовой учебной программы № 3 «Изучение признаков хим явлений» 7.1.1.3 - различать физические и хим явления;
Агрегатные состояния вещества 7.1.1.4 - знать разные агрегатные состояния веществ и уметь разъяснять структуру жестких, водянистых и газообразных веществ согласно кинетической теории частиц
Процесс остывания. Лабораторный опыт № 4 «Изучение процесса охлаждения» 7.1.1.5 - изучить процесс остывания, выстроить кривую остывания и проанализировать ее, разъяснить свои наблюдения по реализации Типовой учебной программы, согласно кинетической теории частиц
Процесс нагревания. Лабораторный опыт № 5 «Изучение процесса кипения воды» 7.1.1.6 - изучить процесс кипения воды, выстроить кривую нагревания и проанализировать ее, разъяснить свои наблюдения, согласно кинетической теории частиц
2-я четверть
7.2 Атомы. Молекулы. Вещества Атомы и молекулы 7.1.2.1 - знать различие атомов и молекул
Хим элементы. Обыкновенные и сложные вещества по реализации Типовой учебной программы 7.1.2.2 - знать, что каждый хим элемент обозначается эмблемой и является определенным видом атомов; 7.1.2.3 - систематизировать элементы на металлы и неметаллы; 7.1.2.4 - систематизировать вещества на обыкновенные и сложные
Состав и строение атома. Изотопы 7.1.2.5 - знать протон, электрон, нейтрон и их размещение в атоме, массу, заряд; 7.1.2.6 - знать строение атома (p+, n0, e-) и состав по реализации Типовой учебной программы атомного ядра первых 20 частей; 7.1.2.7 - знать понятие «изотоп»
7.2 Воздух. Реакция горения Воздух. Состав воздуха. Лабораторный опыт № 6 «Горение свечи» 7.3.1.1 - знать состав воздуха; 7.3.1.2 - знать, что при горении веществ расходуется кислород, входящий в состав воздуха; 7.3.1.3 - осознавать значение охраны атмосферного воздуха от загрязнения
Процесс горения. Практическая работа №2/Демонстрация «Сравнение реакций горения серы, фосфора, железа по реализации Типовой учебной программы в воздухе и кислороде» 7.3.1.4 - знать условия горения вещества и продукты реакции горения; 7.3.1.5 - приводить примеры легковоспламе-няющихся, горючих и негорючих веществ; 7.3.1.6 - осознавать, что вещества лучше пылают в чистом кислороде, чем на воздухе; 7.3.1.7 - знать, что при горении металлов и неметаллов образуются оксиды
3-я четверть
7.3 Химичес-кие реакции Природные кислоты и щелочи. Индикаторы. Лабораторный опыт по реализации Типовой учебной программы № 7 «Изучение кислотности и щелочности среды растворов». Лабораторный опыт № 8 «Реакция нейтрализации хлороводородной кислоты» 7.3.4.1 - знать, что характеристики «кислотность» и «мылкость» могут быть признаками неких природных кислот и щелочей; 7.3.4.2 - знать хим индикаторы – метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин и изменение их расцветки в разных средах; 7.3.4.3 - уметь определять кислоты и щелочи с внедрением универсального по реализации Типовой учебной программы индикатора, на базе рН шкалы; 7.3.4.4 - осознать нейтрализацию кислот на примере внедрения антацидных средств
Реакции разбавленных кислот с металлами. Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой» Лабораторный опыт № 10 Высококачественная реакция на водород» 7.2.2.1 - именовать области внедрения и правила воззвания с разбавленными кислотами; 7.2.2.2 - изучить реакции разбавленных кислот с разными по реализации Типовой учебной программы металлами и производить на практике доброкачественную реакцию на водород
Реакции разбавленных кислот с карбонатами. Практическая работа №3 «Взаимодействие карбонатов с разбавленными кислотами. Высококачественные реакции на углекислый газ» 7.2.2.3 - изучить реакции разбавленных кислот с некими карбонатами и производить на практике доброкачественную реакцию на углекислый газ
7.3 Периоди-ческая таблица химичес-ких частей История сотворения по реализации Типовой учебной программы повторяющейся таблицы хим частей 7.2.1.1 - знать и ассоциировать систематизации частей на примере работ И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д.И. Менделеева
Структура повторяющейся таблицы 7.2.1.2 - знать и обрисовывать структуру повторяющейся таблицы: группы и периоды
7.3 Относи-тельная атомная масса. Простей-шие формулы Относительная атомная масса 7.1.2.8 - осознавать, что большая часть частей на Земле встречаются по реализации Типовой учебной программы в виде консистенции изотопов, образовавшихся при формировании планет; 7.1.2.9 - осознавать, что атомные массы хим частей, имеющие природ-ные изотопы, являются дробными числами; 7.1.2.10 - знать определение относительной атомной массы хим частей
Валентность. Хим формулы. Расчет относительной молекулярной массы соединения по формуле 7.1.2.11 - уметь верно составлять формулы биэлементных хим соединений, используя наименования частей, валентность и их по реализации Типовой учебной программы атомные соотношения в соединениях; 7.1.2.12 - рассчитывать относительную молекулярную/формульную массу по формуле хим соединения
4-я четверть
7.4 Хими-ческие элементы и соединения в человеческом организме Питательные вещества в составе товаров питания Практическая работа № 4 «Определение питательных веществ в составе пищи» 7.5.1.1 - осознавать продукты питания как совокупа хим веществ; 7.5.1.2 - знать и уметь определять по реализации Типовой учебной программы некие питательные вещества: углеводы (крахмал), белки, жиры
Хим элементы в человеческом организме. Процесс дыхания. Лабораторный опыт № 11 «Исследование процесса дыхания» 7.5.1.3 - знать элементы, входящие в состав человеческого организма (О, С, Н, N, Ca, P, K); 7.5.1.4 - разъяснять процесс дыхания
7.4 Геоло-гические химичес-кие соединения Полезные геологические хим соединения. Состав руды 7.4.2.1 - осознавать, что по реализации Типовой учебной программы земная кора содержит много нужных хим соединений; 7.4.2.2 - осознавать, что некие минералы и полезные природные соединения относятся к рудам; 7.4.2.3 - обрисовывать процесс переработки руды для получения металла
Полезные ископаемые Казахстана. Экологические нюансы добычи минералов 7.4.2.4 - знать, какими минеральными и природными ресурсами богат Казахстан и их месторождения; 7.4.2.5 - изучить воздействие добычи природных по реализации Типовой учебной программы ресурсов на окружающую среду

Класс

Раздел длительного плана Темы /Содержание раздела длительного плана Цели обучения
1-я четверть
8.1 Движение электронов в атомах Рассредотачивание электронов в атомах 8.1.3.1 - осознавать, что электроны в атомах распределяются поочередно по энергетическим уровням на вырастающем расстоянии от ядра
Энерго уровни. Лабораторный опыт № 1 «Изготовление моделей атомов» 8.1.3.2 - осознавать, что число электронов по реализации Типовой учебной программы на каждом энергетическом уровне не превосходит определенного наибольшего значения; 8.1.3.3 - знать форму s и p орбиталей; 8.1.3.4 - уметь писать электрические конфигурации и электронно-графические формулы первых 20 хим частей
Образование ионов 8.1.3.5 - осознавать, что атомы могут принимать либо терять электроны, что приводит к образованию ионов
Составление формул соединений 8.1.3.6 - составлять формулы соединений способом «нулевой по реализации Типовой учебной программы суммы»;
81 Формулы веществ и уравнения хим реакций Расчеты по хим формулам 8.2.3.1 - вычислять массовые толики частей в составе вещества, выводить формулы веществ по массовым толикам частей
Составление уравнений хим реакций. Закон сохранения массы веществ. Демонстрация № 1 «Опыт, доказывающий закон сохранения массы веществ». Лабораторный опыт № 2 «Соотношение реагирующих веществ» 8.2.3.2 - устанавливать экспериментальным методом соотношение по реализации Типовой учебной программы реагирующих веществ; 8.2.3.3 - составлять уравнения хим реакций, записывая формулы реагентов и товаров реакции; 8.2.3.4 - знать закон сохранения массы веществ
Типы хим реакций 8.2.2.1 - систематизировать хим реакции по числу и составу начальных и образующихся веществ
Хим реакции в при-роде и жизнедеятельности живых организмов и человека 8.2.2.2 - обрисовывать хим реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов по реализации Типовой учебной программы и человека
8.1 Сопоставление активностей металлов Реакции металлов с кислородом и водой. Демонстрация № 2 «Взаимодействие активных металлов с водой» 8.2.4.1 - знать, что некие металлы подвергаются окислению резвее других; 8.2.4.2 - обрисовывать реакции взаимодействия активных металлов с прохладной водой, жаркой водой либо паром; 8.2.4.3 - изучить причины, действующие на появление коррозии металлов
Реакции металлов с смесями кислот по реализации Типовой учебной программы. Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов с смесями кислот» 8.2.4.4 - изучить реакции разных металлов с смесями кислот; 8.2.2.5 - составлять уравнения реакций металлов с кислотами
Реакции металлов с смесями солей. Демонстрация № 3 «Вытеснение металлов из смесей солей» 8.2.4.6 - создать план и провести реакции металлов с смесями солей
Ряд активности металлов. Практическая работа № 1 «Сравнение активности металлов по реализации Типовой учебной программы» 8.2.4.7 - создать ряд активности металлов по результатам тестов и сопоставлять его со справочными данными; 8.2.4.8 - предсказывать возможность протекания незнакомых реакций замещения металлов, используя ряд активности металлов
2-я четверть
8.2 Количество вещества Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса вещества 8.1.1.1 - знать моль, как единицу измерения количества вещества и знать число Авогадро 8.1.1.2 - уметь вычислять молярные по реализации Типовой учебной программы массы соединений
Связь массы, молярной массы и количества вещества 8.1.1.2 - вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц
8.2 Стехиомет-рические расчеты Решение задач по уравнениям хим реакций 8.2.3.5 - вычислять массу, количество вещества по уравнениям хим реакций
Закон Авогадро. Молярный объём 8.2.3.6 - знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета по реализации Типовой учебной программы объема газов при обычных и стандартных критериях;
Относительная плотность газов. Закон объёмных отношений 8.2.3.7 - вычислять относительную плотность газов и молярную массу вещества по относительной плотности; 8.2.3.8 - использовать закон объёмных отношений для расчетов по уравнениям реакций с ролью газов
8.2 Знакомство с энергией в химичес-ких реакциях Горение горючего и выделение энергии 8.3.1.1 - осознавать, что по реализации Типовой учебной программы продуктами реакций горения являются оксиды, и что при горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут создаваться углекислый газ, угарный газ либо углерод; 8.3.1.2 - разъяснять предпосылки парникового эффекта и предлагать пути решения
Экзотермические и эндотермические реакции. Лабораторный опыт № 4 «Химические реакции, сопровождающиеся конфигурацией энергии» 8.3.1.3 - знать, что экзотермические реакции идут с выделением теплоты, а эндотермичес по реализации Типовой учебной программы-кие реакции с поглощением теплоты; 8.3.1.4 - осознавать последствия воздействия разных горючих на окружающую среду
Термохимические реакции 8.3.1.5 -объяснять изменение энергии исходя из убеждений кинетической теории частиц
8.2 Водород. Кислород и озон Водород, получение, характеристики и применение. Практическая работа № 2 «Получение водорода и исследование его свойств» 8.4.2.1 - уметь получать водород и учить его по реализации Типовой учебной программы характеристики и применение
Кислород, получение, характеристики и применение. Демонстрация № 4 «Разложение пероксида водорода». Практическая работа № 3 «Получение кислорода и исследование его свойств» 8.4.2.2 - знать процентное содержание кислорода в составе воздуха и земной коре; 8.4.2.3 - уметь получать кислород и учить его характеристики и применение
Кислород и озон 8.4.2.4 - ассоциировать состав и характеристики аллотропных видоизменений кислорода по реализации Типовой учебной программы; 8.4.2.5 - разъяснять значение озонового слоя Земли
3-я четверть
8.3 Повторяющаяся система химичес-ких частей Структура повторяющейся системы хим частей 8.2.1.1 - разъяснять физический смысл атомного номера, группы, периода
Периодическое изменение неких черт и параметров атомов хим частей 8.2.1.2 - осознавать, что элементы одной группы содержат на наружном уровне однообразное количество электронов; 8.2.1.3 - разъяснять закономерности конфигурации по реализации Типовой учебной программы параметров частей в группах и периодах
Черта элемента по положению в повторяющейся системе 8.2.1.4 - охарактеризовывать хим элемент по положению в повторяющейся системе
Естественные семейства хим частей и их характеристики 8.2.1.5 - знать, что элементы со похожими хим качествами относятся к одной группе; 8.2.1.6 - знать естественные семейства хим частей и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных по реализации Типовой учебной программы газов
Металлы и неметаллы 8.2.1.7 - предсказывать характеристики хим элемента в зависимости от положения в повторяющейся таблице
8.3 Виды хим связей Электроотрицательность. Ковалентная связь 8.1.4.1 - разъяснять образование ковалентной связи меж атомами на базе электроотрицательности
Ионная связь 8.1.4.2 - обрисовывать механизм образования ионной связи и предвещать характеристики ионных соединений
Связь меж типами связей, видами по реализации Типовой учебной программы кристалли-ческих решеток и качествами веществ 8.1.4.3 - разъяснять зависимость параметров веществ от типа решетки
8.3 Смеси и растворимость Растворение веществ в воде. Лабораторный опыт № 5 «Изучение растворимости веществ» 8.3.4.1 - систематизировать вещества растворимости в воде; 8.3.4.2 - разъяснять роль смесей в природе и ежедневной жизни
Растворимость веществ. Практическая работа № 4 «Влияние температуры на растворимость жестких веществ» 8.3.4.3 - разъяснять воздействие по реализации Типовой учебной программы температуры на растворимость веществ; 8.3.4.4 - рассчитывать растворимость вещества на 100 г воды, используя технику выпаривания, ассоциировать приобретенные результаты со справочными данными
Массовая толика растворенного вещества 8.3.4.5 - вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой толикой растворенного вещества
Молярная концентрация вещества в растворе. Практическая работа № 5 «Приготовление смесей с данной процентной по реализации Типовой учебной программы и молярной концентрации» 8.3.4.6 - рассчитывать молярную концентрацию вещества в растворе
4-я четверть
8.4 Главные классы неоргани-ческих соедине-ний. Генети-ческая связь Оксиды. Лабораторный опыт № 6 «Изучение параметров оксидов» 8.3.4.7 –з нать систематизацию и характеристики оксидов и составлять уравнения реакций характеризующие их хим характеристики
Кислоты. Лабораторный опыт № 7 «Изучение параметров кислот» 8.3.4.8 - знать и осознавать по реализации Типовой учебной программы систематизацию, характеристики кислот и составлять уравнения реакций характеризующие их хим характеристики
Основания. Лабораторный опыт № 8 «Изучение параметров оснований» 8.3.4.9 - знать и осознавать систематизацию, характеристики оснований и составлять уравнения реакций характеризующие их хим характеристики
Соли. Лабораторный опыт № 9 «Получение и характеристики солей» 8.3.4.10 - знать разные способы получения солей и составлять надлежащие уравнения реакций; 8.3.4.11 - знать и по реализации Типовой учебной программы осознавать систематизацию, характеристики солей и составлять уравнения реакций характеризующие их хим характеристики
Генетическая связь меж классами неорганических соединений 8.3.4.12 -исследовать генетическую связь меж основными классами неорганических соединений
8.4 Углерод и его соединения Общая черта углерода 8.4.3.1 - разъяснять, почему в большинстве соединений углерод образует четыре связи; 8.4.3.2 - обрисовывать распространение углерода и его соединений в по реализации Типовой учебной программы природе
Аллотропные видоизменения углерода 8.4.3.3 - ассоциировать строение и характеристики аллотропных видоизменений углерода; 8.4.3.4 - изучить области внедрения аллотропных видоизменений углерода
Характеристики углерода. Практическая работа № 6 «Физические и хим характеристики углерода». Оксиды углерода. Практическая работа № 7 «Получение углекислого газа и исследование его свойств» 8.4.3.5 - изучить физические и хим характеристики углерода; 8.4.3.6 - обрисовывать условия образования диоксида и монооксида углерода по реализации Типовой учебной программы при сжига-нии углерода и разъяснять физиологическое действие угарного газа на живы организмы; 8.4.3.7 - уметь получать углекислый газ, обосновывать его наличие и учить характеристики; 8.4.3.8 - составлять и разъяснять круговорот углерода в природе
8.4 Вода Вода в природе 8.4.2.6 - разъяснять обширное распространение, уникальные характеристики воды и ее значение для жизни; 8.4.2.7 - разъяснять круговорот по реализации Типовой учебной программы воды в природе
Предпосылки загрязнения воды. Твердость воды. Лабораторный опыт № 10 «Определение жесткости воды» 8.4.2.8 - найти опасность и предпосылки загрязнения воды, разъяснять методы чистки воды; 8.4.2.9 - определять «жесткость» воды и разъяснять методы ее устранения; 8.4.2.10 - знать способы обнаружения воды с помощью безводного сульфата меди (ІІ)

Класс


po-rezultatam-konferencii-budet-sformirovan-sbornik-tezisov-i-otpravlen-v-elektronnom-vide-v-mae-2017.html
po-rezultatam-obucheniya-vidaetsya-udostoverenie-o-povishenii-kvalifikacii-ustanovlennogo-obrazca.html
po-rezultatam-proizvodstvennoj-praktiki.html